为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，
请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（结果保留2位有效数字）。
（2）该溶液的密度为 g·mL－1。
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0．1g）。
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。
| 一定含有的离子种类 |
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| 物质的量浓度(mol/L) |
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甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的 （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的 （填
“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式： 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 ，乙池碳极上
电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为 。
④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH= （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）
常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后
溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因： （用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+）－c(A-）＝ mol/L,
c(OH-）－c(HA) ＝ mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3
溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四
种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是 （填序号）。
在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。
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