为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液。下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计算:(1)该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(结果保留2位有效数字)。(2)该溶液的密度为 g·mL-1。(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液,将其变为15%的注射液,需要加入 g葡萄糖固体(精确到0.1g)。
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:⑴当m=1时,测定0.1mol/L HA的pH值,若0.1mol/L HA的pH>1,说明HA为 酸(填“强”、 “弱”)。测定0.1mol/L HA的值时,pH试纸预先 用蒸馏水湿润(填“能”、“不能”)。⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水,再向得到的溶液中滴加2滴石蕊,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是 酸(填“强”、 “弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中,水电离的C(H+)= mol/L⑶室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=8。①写出生成正盐的化学方程式 ②若该盐中只有一种能水解的离子,则HmA为 酸(填“强”、 “弱”), 离子水解的方程式为 ⑷现有某浓度的HmA溶液,蒸馏水,常见指示剂(如:石蕊、酚酞),pH试纸以及常用实验仪器,请你设计一种简单可行的实验方案,证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论: 。
t℃时,水的Kw=10-12。则该温度 25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是: ⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH=" 1" 的HCl等体积混合,混合后溶液pH= ;⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合:①若所得混合液为中性,则a:b = ②若所得混合液的pH=2,则a:b = ⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时,pH= ②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时,pH=
有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白:⑴反应在 温度下达到平衡。 ⑵正反应为 热反应(填“放”或“吸”)。 ⑶由T3向T4变化时,v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是
⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显 色,溶液呈 性(填酸、碱或中)。⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因: 。
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:①生成SO3 mol; ②O2的转化率为 ;③平衡时容器内气体总物质的量为 mol;④平衡时体系中SO3的百 分含量(体积分数)为 ;⑤若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为 (用p1表示)