(18分)某化学小组采用下图装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
| |
密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是 。
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热。目的是 ，试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入（填字母）。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）
①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水
④无水CuSO4 ⑤品红溶液
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；
（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 ；
（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：
（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ；
a．A之前 b．A~B间 c．B~C间 d．C~D间
（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是 。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。
| A．烧杯 |
| B．坩埚 |
| C．表面皿 |
| D．泥三角 |
E．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是： ；
（3）步骤④反应的离子方程式是： ；
（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是： 。
某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：
取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。据此作答：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________________。
（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-1。
实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH 
CH2=CH2，CH2=CH2＋Br2
BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| |
乙醇 |
1，2—二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g·cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
－130 |
9 |
－116 |
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入 （选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是 。
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的 （填“上”或“下”）层。
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填正确选项前的序号）洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是 ；但不用冰水进行过度冷却，原因是： 。
（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________（填反应类型）
②________________（填该物质的电子式）
③______________（填反应类型）
写出第一步的化学方程式_________________。
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们设计的方案（理论方案）分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各1 mL，加水稀释为100 mL；
③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是 。
a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
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