密闭容器中mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，
A的转化率随P而变化的曲线如图。
则：（1）增大压强:A的转化率 ，平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____ 。
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。
（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向 移动，A的转化率 ，正反应是 热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为 。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为 ，离子的空间构型是 。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3
NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是 ，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是 。
（4）
胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）
a．离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2－，Cu2+的配位数为 ，1mol CN－中含有的π键的数目为 。
化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：
回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用 的方法提纯。
（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是 。
下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。回答下列问题：
（1）该可逆反应的化学方程式为 。
（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。（列式计算）
③反应在0~5min区间的平均反应速率v（B）= 。
铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。
（1）已知：4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s） △H＝－1641.0 kJ·mol-1
C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g） △H＝－110.5 kJ·mol-1
则Fe2O3（s）＋3C（石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）的 △H＝ kJ·mol-1。
（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色（b），如图所示。液滴中心是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 。
（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋=2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋
③ 。
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