室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适合的反应条件下，它们可以按照下面框图进行反应。又知E是无色溶液，请回答：
（1）B溶于水的离子方程式 
。
（2）反应④的离子方程式为 。
（3）向F的溶液中加入烧碱溶液后在空气中静置，可观察到的现象有 。
、
、
、
为原子序数依次增大的四种元索，
和
具有相同的电子构型；
、
为同周期元索，
核外电子总数是最外层电子数的3倍；
元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中
原子的核外电子排布式为。
（2）单质
有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；
和
的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）
和
反应可生成组成比为1：3的化合物
，
的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物
的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的
反应可制备
，其化学方程式为。
（5）
和
能够形成化合物
，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，
＝0.566
，
的化学式为：晶胞中
原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（
）。
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为
、
和
）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算
＝
，已知
＝-58
，则
＝
。
（2）反应①的化学平衡常数
的表达式为；图1中能正确反映平衡常数
随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成
＝2.60时，体系中的
平衡转化率（
）与温度和压强的关系如图2所示。
值随温度升高而（填"增大"或"减小"），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母
表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）
在元素周期表的位置是。
（2）比较
、
常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较
、
的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
（4）已知1
e的单质在足量
中燃烧，恢复至室温，放出255.5
热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5）上述元素可组成盐
：
,向盛有10
1
溶液的烧杯中滴加1
溶液，沉淀物质的量随
溶液体积变化示意图如下：
①
离子浓度由大到小的顺序是：。
②写出m点反应的离子方程式。
③若
溶液改加20
1.2
溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
。
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物
；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。
（4）
溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。
）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
1．将4.00
甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100
的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00
。
甲醛水溶液的浓度为
。
2．上述滴定中，若滴定管规格为50
，甲醛水溶液取样不能超过
。
3．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
+
→
+
+
→
+
已知
能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果
用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为；如果
过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为。
4．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
+
+
↓ +
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
粤公网安备 44130202000953号