(10分)根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
（1）能导电的是 ； （2）属于非电解质的是 ；
（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H2O参加的化合反应： ；（2） 有H2O生成的分解反应： ；
（3）有HCl生成的置换反应： ；（4） 有HCl参加的复分解反应： 。
（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
| A．C2H6O2 |
| B．CH4和C2H6的混合物 |
| C．C2H6O和C3H8O3的混合物 |
| D．CH4O和C3H8O的混合物 |
氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________________________________________________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是________。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是________。
如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。
请填空：
(1)X的电极名称是________极，电极反应式为_______________________________，
Y极的电极材料是____________________________________________________。
检验X极产物的方法是_____________________________________________________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)。其形成原因是___________________________________________________________________，
该沉淀在空气中放置，现象是______________________________________________________。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开(如图)，其目的是________________________________________________________________________，阳极室(A处)加入__________，阴极室(B处)加入__________，离子交换膜只允许________通过。
氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：
依据上图完成下列填空：
(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(填字母代号)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。
(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。
(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________mol·L－1。
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
(1)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2________mol(用含n的代数式表示)。
(2)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行，加压的理论依据是________(填字母代号)。
a．相似相溶原理 b．平衡移动原理 c．酸碱中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________(写出CO2的一种重要用途)。
(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3溶液循环，三是________循环。
实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
NH4NO2
N2↑＋2H2O。
制取装置如图所示：
(1)装置A用于制取________。
(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶相通，作用是________。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接________。
(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口________接________，________接________，________接________。
(4)装置D的作用为________。装置F导出的气体的成分为________。
(5)装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与________相连为佳。
粤公网安备 44130202000953号