氨在国民经济中占有重要地位。
（1）已知合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N₂、H₂），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是         （填写编号）
① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂；  ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N₂、H₂）；    ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111．9	74．1	50．6	34．8

ΔH（填“>”、“<”或“=”）      0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是                    。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为         。