．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）海藻灼烧时是将带其放入 (填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ② 、 。
（3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在 （填“上”或“下”）层，有机层呈 色。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，
指出上图实验装置中的错误之处并改正：
①
②
把某黑色固体A加热至红热。投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气
体X，将X做如下图所示的实验：
请填写下列空白：
①写
出A和B反应的化学方程式 。
②无色气体C的成分为 。
③写出D和F反应的离子方程式 。
④请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的。简述实验过程
。
某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO
2）来制备。某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：
请回答下列问题：
（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为 。
（2）第③步反应不使用CO2，其主要原因是（用离子方程式表示）
。
（3）第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是 。
（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案。
乙同学所设计的方案的优点是 。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，
消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2） 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据： 。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
| A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 |
| B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 |
| C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 |
| D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 |
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
A： 
B： 
在的错误： 
粤公网安备 44130202000953号