(16分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
| A．CuO | B．Fe2O3 | C．Al2O3 | D．Cu(OH)2 |
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
4.2 |
| 沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
（4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。
已知：
（1）制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题：
①A中碎瓷片的作用是_______________，导管B除了导气外还具有的作用是____________；
②试卷C置于冰水浴中的目的是_______________.
（2）制备精品
①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用_______________(填写编号)洗涤；
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，温度应控制在______℃左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量，可能的原因是______________________.
(17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是________；如果用C装置，通常使用的药品是________；
检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
写出A装置中反应的离子方程式____________________________________
其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。
若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进________________________________
(10分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________。
（2）在操作II中，x的取值范围是___________________。
（3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______________________________________。
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是___________（填序号）。
（5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2＋（离子方程式为Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4•5H2O晶体的纯度是_________。
(10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。
（2）现有下列配制操作：
A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度
D洗净并干燥所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：___________ 。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_____________（偏高、偏低、无影响）。
(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；
（2）B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为_________。
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。
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