某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。
| A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 |
| B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 |
| C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 |
| D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 |
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式为： ；
（2）一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成和乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应生成某气体，该气体使溴水褪色反应的化学方程式为： ；
另一些同学经过细致的观察后认为：试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。这个现象是 ；
（3）该小组改用图2装置实验，将烧瓶置于润滑油（沸点、燃点均高于300℃）中加热。此法加热的优点是① ；② ；
某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)
| 实验方案 |
| 1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
| 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
| 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 |
| 4．铝条与2mol/L的盐酸反应 |
| 5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 |
| 实验现象 |
| （A） |
| （B）反应不十分强烈，产生气体 |
| （C）剧烈反应，产生气体 |
| （D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失 |
| （E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的 。
（2）实验仪器：① ② ③ ④试管夹
⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
（3）实验内容：
与实验方案1至5对应的实验现象依次为 （填字母编号）。实验现象
（A）为： 。
（4）实验结论 。
学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取
FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1） 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。
| A．稀盐酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．浓硫酸 | D．FeCl3溶液 |
此步涉及反应的离子方程式为 。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。
D装置的作用： 。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： 
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
(本题16分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是 。
②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。
（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹
②____________________________________________________________________
（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。
a．对A装置加热 b．向A内加入少量Fe2O3
c．向A内加入少量CuO d．增大空气通入量
e．向A内加入少量FeSO4 f．向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。
①此过程的离子反应方程式是 。
②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a．取样于试管→滴加KSCN溶液； b．取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
c．取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为： 。
（本题16分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
（4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：_____________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为 。
（6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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