NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

B．向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe²^＋被氧化时，共转移的电子的数目为N_A

C．1.0 L 浓度为18mol·L^-1H₂SO₄溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H₂SO₄的分子数为9N_A

D．一定条件下，2.3gNa完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

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碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g

B．30 g

C．25 g

D．20 g

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是( )

A．ρ(Ne)＞ρ(H₂)＞ρ(O₂)	B．ρ(O₂)＞ρ(Ne)＞ρ(H₂)
C．ρ(H₂)＞ρ(O₂)＞ρ(Ne)	D．ρ(H₂)＞ρ(Ne)＞ρ(O₂)

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有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－¹为
A． B． C． D．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

B．1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

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关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④

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