常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－ |
| B．1.0 mol·L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO42－ |
| C．1.0 mol·L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ |
| D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO42－、Mg2＋、Cl－ |
相关试题
已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
| A．在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)
Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）
| A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0 |
| D．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol
下列判断正确的是（）
| A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，充分反应后，放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
下列说法或表示法正确的是（）
| A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 |
| B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
| C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol |
| D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol |
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