在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是_______________
（2）实验时，长颈漏斗H中应加入_____________________U型管G的作用是____________
（3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_________ ____ ;
当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_____________。
（4）写出试管A中发生反应的化学方程式:________________________
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①和②中选哪个图： 
B装置的作用是 ，C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （偏大或偏小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 。
（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 （填甲、乙、丙、丁）．
（本小题14分：每空2分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。
| |
A |
B |
C |
D |
| Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）药品A的名称是 ，此反应的离子方程式是 。
（2）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是:
气体F→ → → → (填代号)。
（4）把净化后的氯气通入如下图装置。
①观察到a不褪色，b褪色,可得到的结论是： ；②检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为 。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是： 。
某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定 次数 |
待测溶液的体积(mL) |
0.100 0 mol·L－1NaOH的体积(mL) |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积(mL) |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
20.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
20.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶
(18分)一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式 ，其反应类型属于 反应；
（2）装置b的作用是 ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为 ；
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是 ；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～
浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有 。
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