化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
(已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
| 实验序号 |
体积V/mL |
时间/s |
|||
| Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
碘水 |
水 |
||
| ① |
10.0 |
2.0 |
4.0 |
0.0 |
t1 |
| ② |
8.0 |
2.0 |
4.0 |
2.0 |
t2 |
| ③ |
6.0 |
2.0 |
4.0 |
Vx |
t3 |
（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________
实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL
某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
实验探究
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 。
⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。
X气体的摩尔质量 ，B中发生反应的化学方程式为 。
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
. （答1条即可）
实验结论
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
. 。
⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：
.
⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。
某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
实验探究
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 。
⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。
X气体的摩尔质量 ，B中发生反应的化学方程式为 。
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
. （答1条即可）
实验结论
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
. 。
⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：
.
⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。
某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
（1）Z的分子式是 。
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为
，则沉淀X含有的物质的化学式为 、 、 。
（3）取滤液Y，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） 、 ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是 。
下下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：
（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式 。
（2）D的化学式是 。
（3）B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式
为 。
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
。
（5）用化学方程式表示C的另一种用途 。
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