某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要 。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 __ （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，
溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为：
)
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 。
反应⑤ ，反应类型 。
氢化阿托醛
是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）在合成路线上②、③的反应类型分别为
② ③ 。
（2）由
反应的化学方程式为 。
（3）1mol氢化阿托醛发生银镜反应最多可生成 molAg。
（4）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
(4分)现有四种试剂：
| A．新制Cu(OH)2悬浊液； | B．浓硝酸； | C．AgNO3溶液； | D．碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，（其他实验条件略）请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。 |
（1）葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ）
（3）淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液 （ ）
(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0．08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12．54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4．66 g.。
根据上述实验，回答以下问题：
（1） 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-
（2） 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为
（3） 由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为
请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求写出计算过程）
（4） 综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol |
| B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- |
| C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- |
| D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- |
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