某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
。
在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0
改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。
(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）实验时装置D中的现象是 。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。
(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为 。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。
（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO3(浓) 
CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
(13分)（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1
已知2Ag2O(s) =" 4Ag(s)" + O2(g) ΔH2
则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：
CH4(g) ＋2NO2(g)
N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)
在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
| 投料比[n(NO2) / n(CH4)] |
400 K |
500 K |
600 K |
| 1 |
60% |
43% |
28% |
| 2 |
45% |
33% |
20% |
①写出该反应平衡常数的表达式K = 。
②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）
③由上表可知该可逆反应的正反应是 反应。
④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。
（3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。
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