通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：________；B：________；C：________；D________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________。
某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3SnCl4 , 还原性强弱的关系是：
SnCl2FeSO4 (填＞，﹤或 = )
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
| 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
原子半径 |
1.86 |
1.52 |
0.66 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
2.31 |
0.70 |
0.64 |
| 最高价态 |
+1 |
+1 |
—— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
—— |
| 最低价态 |
—— |
—— |
－2 |
—— |
－４ |
－3 |
－1 |
—— |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是、；
（3）某元素R的原子半径为1.04×
m，该元素在周期表中的位置是
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为
水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。
完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①反应②。
（2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是和。
（3）写出化学方程式。
B与新制氢氧化铜反应生成C；
反应⑤。
（4）D转化为E的过程中，E分子中增加的碳原子来源于 ________（写物质的名称）。
（5）写出H的
结构简式。
（6）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应、能发生缩聚反应，还能两分子生成六元环状化合物的物质的结构简式为。
已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。
煤是非再生能源，我国煤炭储量占能
源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题：
（1）煤的干馏是指。固态物质A是（写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于（再写一种用途）。
（2）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是
（写结构简式，一种即可）。
（3）反应③的反应条件是；反应④是反
应（填反应类型）。
（4）与E含相同基团（苯基和—C≡C—）的E的同分异构体（包括E）共种。
某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：
（1）分别写出A、B、C的化学式、、；沉淀池中反应的化学方程式是。
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
。
（3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）。
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、、。
（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－81.5kJ；Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)2能起阻燃作用，其原因是。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是。
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
。
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