金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属和，并含有3.5%（质量分数）。
（1）元素在周期表中位置是
（2）与最活跃的非金属元素形成化合物，的电子式为
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则检测的方法是
（5）取1.6钙线试样，与水充分反映，生成224（标准状况），在向溶液中通入适量的，最多能得到
(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol－1，氢气的燃烧热为_______kJ·mol－1。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为；
(2)又已知：H2O(g)===H2O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价为；(2)R元素的原子最外层电子数是。
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