金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属和，并含有3.5%（质量分数）。
（1）元素在周期表中位置是
（2）与最活跃的非金属元素形成化合物，的电子式为
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则检测的方法是
（5）取1.6钙线试样，与水充分反映，生成224（标准状况），在向溶液中通入适量的，最多能得到
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
| 编号 |
起始状态/ mol |
平衡时HBr的物质的量 / mol |
||
| H2 |
Br2 |
HBr |
||
| 已知 |
0.5 |
1 |
0 |
0.5a |
| (1) |
2 |
4 |
0 |
① |
| (2) |
② |
③ |
1 |
0.5a |
| (3) |
m |
n(n≥2m) |
④ |
⑤ |
在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（）
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)
在一小烧杯里混合
10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 
0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1
3溶液，现象，平衡移动，KSCN浓度会。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象，平衡移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)
下列方法中可以证明3H2＋N2 
2NH3已达平衡状态的是___ _____
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N2%＝NH3%④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积
一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化
电的有________，其水溶液能导电的是________。
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