（本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式              。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。
A．容器中密度不变        
B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3     
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO₂ (g) +N₂ (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H =" -a" kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L^－1、c(H₂)="0.4" mol·L^－1、c(CH₃OH)="0.8" mol·L^－1, 则此时v_正            v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为            。
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为     （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序                                            。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁      ①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃ ③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=                 。
（6）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。写出该燃料电池的正极反应式             。