（共7分）（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？
②混合后的溶液的物质的量浓度为多少？
（2）在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为a mol·L－，则所溶解的NH3的体积为多少？
在标准状况下，将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO2和CO的混合气体，充满盛有Na2O2且容积为2.24 L的密闭容器中（假设固体的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。试完成下列问题：
（1）反应前充入容器中的CO2和CO的物质的量各是多少？
（2）最后容器中的生成物有哪些？其质量各是多少？
已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；________、________；________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则混合固体A的总物质的量是多少？
在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）________＝L，V（H2）＝______L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。
常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，但不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于
。
(1)在下表中填出A和B可能的分子式。(不一定填满)
(2)当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。
+3H2↑
+2H2↑
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