盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。(1)写出有关反应的化学方程式。(2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少?
(1)0.5 mol CH4的质量为 ,约含有 个H,在标准状况下的体积为 。 (2)相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为 ,在同温同压下,它们的密度之比为 ;等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。 (3)已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为 。 (4)已知16 g肼(N2H4)含有的电子数为b,则阿伏伽德罗常数为 。(用含b的式子表示)
现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标况下其体积为13.44L。回答下列问题: (1)该混合气体的平均摩尔质量为 (2)混合气体中碳原子的质量为 (3)将混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(实验在标况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中,电子总数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值) ③气球的体积为___ 。
I.已知某气体单质R3在标况下的密度为ρg.L-1,阿伏伽德罗常数的值用NA表示,现有V L(标况下)该气体,用含有ρ、V、NA的代数式回答下列问题: (1)该气体所含原子总数为 ; (2)一个R原子的质量为 。 II.已知20℃时,NaCl在水中溶解度为Sg,此温度下的饱和溶液的密度为pg.cm-3,则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为 ,溶质的物质的量浓度为 。
取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100 mL 2.50 mol·L-1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示:混合物中加入盐酸发生反应:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,当消耗完碳酸钠时发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑)(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。(2)若100 mL 2.50 mol·L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得,则需该浓盐酸的体积是多少?(3)若取等质量的原混合物配成溶液,逐滴滴入90 mL2.50 mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,求生成的气体在标准状况下的体积。
现有0.135 Kg质量分数为10%的CuCl2溶液,溶液体积为100mL。计算;(1)溶液中CuCl2的物质的量;(2)溶液中 Cl- 的物质的量浓度。