铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。
有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为 。
有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：
（2）在A→E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式 。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。
(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题
(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________
(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________ ___________
(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
_____________________________________________________________________
向盛有KI溶液的试管中加入少许
后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色 完成下列填空
（1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式，请在方框内填写物质，短线上填写系数。
（2)整个过程中的具有还原性的物质有___
（3)把KI换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。
、
、
氧化性由强到弱的顺序是______
（4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含
的食盐)1000kg，若用KI与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)
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