某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：
（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。
（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－;
推测2： 。
推测3： 。
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。
（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。
| 实验方法、步骤 |
实验现象和结论 |
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（每空2分，共12分）
PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g) △H="a" kJ·mol－1 在210℃时，将4mol PCl5气体充入
2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
| n（PCl5） |
4 |
2.8 |
2 |
2 |
（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填﹥、﹦、﹤）；
（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为 。210℃时该反应的平衡常数K值等于 。
（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。
按要求填空，（每空2分，共6分）
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________
（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：
（3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式 ，
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 ，
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