大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为
回答下列问题： 
（1）大麻酚的分子式为__________。
（2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：______________________________________________。
（3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。
X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。
（2）若常温下Ｙ为固体，Ｘ，Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_____________________
（1）实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式 _______________________________________________________
（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：
已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H=" -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2" O2(g)==CO2(g) ∆H= -283kJ/mol
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________
（2）反应：2A(气)
B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.
（1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
| 阳离子 |
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 |
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出1.12L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为3.6g |
| Ⅲ |
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 |
无明显现象 |
试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
| c/mol·L-1 |
|
|
|
|
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度_______，若不存在说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（5）Ⅰ、溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。
Ⅱ、请按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为: 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3
CuAlO2 + ↑
煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为 。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4) 3溶液 L。
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