一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．4mol/L | D．8mol/L |
相关试题
下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化 |
| B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， |
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA |
| B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA |
| D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2- 3总数为3 NA |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2 |
某高分子化合物R的结构简式为：
，下列有关R的说法正确的是
| A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 |
| B．R完全水解后生成物均为小分子有机物 |
| C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R |
| D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol |
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