下列对化学平衡移动的分析中，不正确的有
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定会移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
下列有关物质的性质与应用均正确的是
| A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 |
| C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥 |
| D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 |
Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
| 砝码质量 |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 取用砝码情况 |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
烧杯的质量为g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置g砝码，将游码的位置移到g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解④ 转移
⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（请填编号）（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
（用偏大、偏小、无影响填写）
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度为0.1mol/L | B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
| C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L |
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH- |
| B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－ |
C． =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
| D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
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