气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是 ，推断的依据是 和 。
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)
（1）写出该反应的化学方程式：_______________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．
| A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| B．υ正（H2O）=υ逆（H2） |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中总的物质的量不随时间而变化 |
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为____________mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 温度/℃ |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 显色时间/s |
160 |
80 |
40 |
20 |
10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________。
（2）该实验的目的是 ___________________________。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是__________________，实验现象为：________________。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(选填字母）。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积）
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是___________________
（1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。N2的转化率
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。
（4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =）.
（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。
已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1
②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；
③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。
写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
一密闭体系中发生下列反应：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。
（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是
| A．t0～t1 | B．t2～t3 | C．t3～t4 | D．t5～t6 |
pC 在某温度下达到平衡。
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