煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤,煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2,试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。
(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为 g。(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是 。(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液显蓝色,再加人19.6g铁粉充分反应后,经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?(2)求原氧化铜的质量。
将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。(1)214℃,剩余固体的成分为 (填写化学式,下同);280℃时,剩余固体的成分为 。(2)当温度超过280℃时,剩余固体的质量又会增加,943℃完全生成另一种固体物质,则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为 。(3)草酸锰受热可生成MnO2,MnO2是一种重要的无机功能材料,在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2,请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式 。
现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置:实验步骤:①检查装置气密性②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E装好药品后,称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞,放下液体,充分反应④待B中完全反应后,打开活塞K,通入一会儿空气⑤称量E装置质量为60.4 g回答下列问题:(1)C中装的药品是 ,E中药品是 ,F中药品的作用 。(2)A中发生反应的离子方程式为 。(3)样品中碳酸钠的质量百分含量为 。(4)若实验中后期不通入空气,则所测得样品中碳酸钠的百分含量 (填“偏小”“偏大”“不影响”)
将1mol KClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?