某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：(H-1  O-16  Fe-56)

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_______、_____（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式____________________________。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________。
（4）该实验中可以回收利用的物质是________________________________。
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是___    （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____（写出一种原因即可）。
（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的_
______________（填写序号）。

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明

B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色

C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体