中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为 ；
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3
CuAlO2 ＋ ↑
（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。
（5）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液 L。
(4分)在标准状况下的四种气体：① 11 . 2 L H 2 ② 0 . 25 mol H 2 S (g) ③ 36 . 5 g HCl(g) ④ 6 . 8 g NH3。其中
质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；
各物质所含原子数由多到少的顺序为 ；
其体积由大到小的顺序为 ；
气体密度由大到小的顺序为 。
(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH== 。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为 。
②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是 （填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是 。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是 （填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是： 。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。
(7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以
为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为____ _____。
（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗
_________L（标准状况下）。
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