高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO＋Cu₂S＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
②MnO＋CuS ＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是        (填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn^2＋＞Cu₂S
（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：    MnO＋   CuS＋…..
II：在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋8H^＋＋5e^－===Mn^2＋＋4H₂O
（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为           。
（4）已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，则被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是         mol。
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。
请回答：
（5）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：                                        。
（6）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为         。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是                        。（用“>”“<”或“=”表示）。