在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 
2SO3 
（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。
普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为____________，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式______________
(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： 。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。
①c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 。
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为
。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。
a． CuO b. Cu(OH)2 c．CuC03 d．Cu2(OH)2C03
（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3
N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。
| A．容器内压强不再发生变化 | B．N2的体积分数不再发生变化 |
| C．容器内气体质量不再发生变化 | D．容器内气 体密度不再发生变化 |
(2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。
（3)t3-t4阶段改变的条件为 。
(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的
位置是 ，Na原子结构示意图为 ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示)
(2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 。
(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
(用离子方程式表示)。
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