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广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷

下列说法正确的是

A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D.酯类和糖类均能发生水解反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
B.常温常压下,22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA
C.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA
D.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K、Ba2+、Cl、HCO3-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、NH、NO、SO
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K、Na、I、SCN
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2、Na、ClO、NO
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是

A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+
B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用下图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是

 
X
Y
Z
A.

化合物
纯净物
B.
电解质

化合物
C.
胶体
分散系
物质
D.
碱性氧化物
氧化物
化合物

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A. B.
C. D.
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作、现象和解释都正确的是     

选项
实验操作
现象
解释
A.
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32
B.
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C.
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
上层呈紫红色,下层有白色沉淀生产
铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为CuI
D.
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知
为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成路径:

常温下,下列物质能与A发生反应的有________(填序号)。
a.苯          b.Br2/CCl4      c.乙酸乙酯       d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能团的名称是_______,由C→B的反应类型为__________。
(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间产物和______(写结构简式)生成。
(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是___________(任写一种名称)。
(5)物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为_______。
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:
a.分子中含—OCH2CH3      b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:____________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在450℃并有催化剂存在下,在体积为1L的密闭恒温容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2+ O2  2SO3   

(1)已知:64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是         
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=           
(3)降低温度,化学反应速率           。该反应K值将      。(填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)450℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫与氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是          
a.10-15min    b.15-20min    c.20-25min    d.25-30min
(5)据图判断,10min到15min的曲线变化的原因可能是        (填写编号)。
a.增加SO3的物质的量   b.增大容器体积   c.降低温度    d.催化剂
(6)在15分钟时,SO2的转化率是          

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:

(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是        , 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式:                                                        
(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4

 (3)滤渣A的主要成分为      ,滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________;
(4)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为         (用最简分数表达式表示)。

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  • 难度:未知

Fe2和I是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为                ;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式:                      
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。
 
                          
步骤2:
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(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:
取少量样品溶于水,                                          

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