(10分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O。
（4）配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。
| 溶质 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
| SO42- |
|
|
|
（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。
中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
（1）向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为 （填化学式）。
（2）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌，写出反应的化学方程式 。
（3）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，转化为CO2和 (填化学式)。
阅读下列材料后回答问题。
一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2＋
Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________
（并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。
某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
| |
溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
| 第三次 |
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
| 实验步骤 |
实验操作 |
实验目的 |
反应的离子方程式 |
| 第一步 |
向溶液中滴加过量的硝酸 |
检验 ① 的存在 |
② |
| 第二步 |
继续滴加过量的 ③ 溶液 |
检验SO42-的存在 |
④ |
| 第三步 |
过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 |
检验 ⑥ 的存在 |
Ag++Cl- = AgCl↓ |
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。
利用核磁共振技术可测定有机物分子的三维结构。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的特征峰也不同，根据特征峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如，乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，其核磁共振氢谱中给出的特征峰有两个，如图所示：
CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氢谱
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱给出的特征峰只有一个的是________。
| A．CH3CH3 | B．CH3COOH | C．CH3COOCH3 | D．CH3COCH3 |
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个特征峰。
A的核磁共振氢谱
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子的结构简式的方法是___________________________________________________________。
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