（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式 。
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：
该温度下水的离子积为 ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu
b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
该装置中原电解质溶液一定含有 （填序号）
| A．Cu2＋ | B．Na＋ | C．Fe2＋ | D．Ag＋ |
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）
Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L一1
将一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸反应。根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化。(1)若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(2)若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(3)若纯碱中含有NaCl，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(4)若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质的火焰都呈黄色。A、B与水反应时都有气体产生，A放出的气体有还原性，B放出的气体有氧化性，A、B溶于水都能生成C，C与适量CO2反应生成D。C与过量CO2反应生成E，而固体E加热可生成D。F的水溶液能使石蕊液变红，在F的溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀。F与D反应生成CO2，试判断
A________________ B________________，
C________________ D________________，
E________________ F________________。
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________。
氢气发生速率变化曲线
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝）,且c3 1.0 mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是________________。
2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
粤公网安备 44130202000953号