在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a |
| B．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：a |
| C．25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a |
| D．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a |
相关试题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm |
纳米材料Fe3O4属于胶体 |
| B |
C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1 |
相同条件下，石墨比金刚石稳定 |
| C |
NaHCO3溶液呈碱性 |
NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，增大c(HCO3-) |
| D |
反应物比例不同可导致产物不同 |
Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 |
硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp［Zn(OH)2］＝1.0×10－17， Ksp［Ag2SO4］＝1.2×10－5，则下列说法正确的是
| A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小 |
| B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) |
| C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀 |
| D．常温下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8 |
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =" -" 241.8 kJ．mol-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是
| A．最简单氢化物的还原性：X<Z |
| B．单质的沸点：W>Z |
| C．原子半径：Z>Y>X>W |
| D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中 |
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