工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1
（1）总合成反应的热化学方程式为                                。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压           B 加入催化剂        C 减少CO₂的浓度 
D．增加CO的浓度     E．分离出二甲醚
（3）反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH₃OCH₃、H₂O起始浓度为0），CH₃OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	温度 浓度 时间	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH₃OH(g)表示的平均速率为       。
②实验2，CH₃OH(g)的初始浓度c₂＝     mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                  。
③设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃  v₁（填＞、＝、＜），且c₃＝    mol/L。