下列说法正确的是
| A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 |
| B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA |
| C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 |
| D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
相关试题
在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)="0.2" mol·(L·min) -1。则下列说法不正确的是
A．z=4 B．B 的转化率是40%
C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.9
对于可逆反应A(g)+2B(g) 
C(g) ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 研究 目的 |
压强对反应的 影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加A 对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是
① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ，②常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，
③ H2SO3不稳定，易分解，④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，
⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH
| A．①②⑤ | B．①②④ | C．①②③⑤ | D．①② |
下列关于平衡常数的说法中，正确的是
| A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度 |
| B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 |
| C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |
| D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化 |
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