在反应2A5B＝2C4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶2

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在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD，则在此反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44

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下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

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下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．某激发态为1s²2s¹2p³的原子

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

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下列针对H₃O⁺的说法中正确的是（）
A中心原子上的孤电子对数为2
B O原子采用sp²杂化，空间构型为三角锥形
C离子中存在配位键
D纯水呈中性，纯水中不存在H₃O⁺微粒

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