某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；（2）反应后测得Cl－的浓度为 ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自 身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
、 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出硫的燃烧热方程式：
计算由S(s)生成2molSO3(g)的△H KJ·mol-1。
在密闭容器中进行的反应C(s)+ H2O(g) 
CO(g) + H2(g) 
，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 （填增大或减小或不变），平衡 移动。
（2）若增大CO的浓度，平衡 移动，H2O(g)的转化率 （填增大或减小或不变）。
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