取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于
| A．8.64g | B．9.20g | C．9.00g | D．9.44g |
(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A、C、G是中学化学常见单质，其中A、C是金属，G是气体，B是常见液体，它们存在如下转化关系，反应中部分反应物及次要产物均已略去。
（1）①→⑦中属于氧化还原反应的有______个，④的离子方程式是___________________
（2）实验室中常用反应⑦处理多余G，理论上处理标准状况下6．72L气体G，至少需要5mol/LNaOH溶液体积________，实验室中制取G的离子方程式______________________
（3）向M的溶液中加过量的氨水，写出对应离子方程式_________________________,露置，产物的颜色迅速变化，对应化学方程式是______________________________________
（4）图中有信息能表明A、C的活动性不同，用文字说明_______________________
(12分)钠及其化合物是中学化学常见物质
（1）含氯化钠0．9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为_______________(保留两位有效数字)
缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________
（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7．0g，加热至质量不变为止，固体变为6．38g，则该工业纯碱的纯度为__ __，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_____________________
（3）在120℃时，将12．4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。
①产生氧气在标准状况下的体积是_________；
②原混合气体中CO2的质量是_________；
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)；依据所学关于电镀的原理，分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极： ；阴极： 。
③NaH2PO2是 （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为
（3）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是： 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
（3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，
其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体为672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。
大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为 。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+＝4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程为 ；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（5）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=" -556.0" kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l)△H=" -44.0" kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。
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