（1）0．3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0．4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的
物质的量是 。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（4）2．3 g Na是 mol，含 mol e-。
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(设NA为阿伏加德罗常数) mol。
辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是____，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O2的物质的的量为__________mol 。
有一包固体粉末，其中可以含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是。（以上各物质均写化学式）
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①_______________；②_____________。
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中硫元素化合价为－1价）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强（生成硫酸）。
①该过程反应的化学方程式为________________________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu2S+___Fe3++____H2O
___Cu2++Fe2++____（）+SO42－
完成离子反应，并改写成化学方程式
①_____+Ag+＝___+Ag_________________。
②Fe2O3+_____＝___Fe3++___________，__________________________。
回答下列问题
（1）在2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是___________。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。
（4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO3n－被_______（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______。
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