已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化
关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度________。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。
用Na2CO3·10H2O晶体配制0.08 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL，按要求回答下列问题：
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为，用托盘天平称量的晶体质量为。
（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
（3）判断下列操作对所配溶液的浓度产生的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量前Na2CO3·10H2O晶体已失去了部分结晶水。
②转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留。
③定容时俯视刻度线。
市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42-，提纯过程如下（所用试剂均足量）：
（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有，操作Ⅱ的完整步骤为。
（2）滤渣a的主要成分化学式是，对滤渣b高温加热最终能得到种氧化物。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为，产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是。
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