一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝ 。
标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 ；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。
用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1） 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 。
相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题。
（1）它们所含的分子数目之比为____________；
（2）同温同压时密度之比为___________；
（3）同温同体积时的压强之比为____________；
（4）同温同压时体积之比为___________。
（1）下列物质中，能导电的是 ，
（2）属于电解质的是 ，
（3）属于非电解质的是 。（填序号）
①饱和食盐水 ②液态HCl ③液态汞 ④固体BaSO4
⑤液态氨 ⑥熔融KNO3 ⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空气
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)
| A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱 |
| B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同 |
| C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱 |
| D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2 |
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