工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答下列问题:(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为: (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H= 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是: (填字母代号)。a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚(CH3OCH3)(3)已知反应②:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小比较:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。②该反应的平衡常数的表达式为K= 温度升高,该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)
某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。1根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线:
2体系中发生反应的化学方程式是_____________;3列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:______________________;4该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;5如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件温度、压强、催化剂得到Z的物质的量(mol)随时间t(min)变化的曲线1、2、3如上右图所示则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1______________,2______________,3______________。
(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 。(2)实验结束时的正确操作是 ;理由是 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式: 。(4)33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积
(11分)有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式:② ④
(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有 性。(填氧化性或还原性)(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是 ,当16g 硫参加反应时,转移的电子总数为 。(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为 个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。