(8分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：
（1）已知： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________。
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为 ________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。
（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。
（6） ①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为 （填序号） 。
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右
(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：
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(1)A是 ；C是 ；（填写化学式）
F中含有的化学键类型有
(2)H与盐酸反应生成E的离子方程式是 ;
(3)E与F反应的化学方程式是
(4)F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是： .
现有A、B两种有机化合物，已知：① B分子可以看成A分子中一个氢原子被氨基取代而得到；②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；③它们都是一取代苯，分子中都不含甲基，都含有一个羧基。
请按要求填空：
（1）A、B的分子中氢元素的质量分数都是 ；B的分子式为 。
（2）A的结构简式是 ；
（3）C与A互为同分异构体，分子中也没有甲基，但苯环上有两个处于对位的取代基，能发生银镜反应，也能在一定条件下发生消去反应，则C与银氨溶液反应的化学方程式是 ；
（4）B有一种同分异构体D是某芳香烃发生硝化反应生成的唯一一种一硝基取代物（硝基连在苯环上），则D的结构简式是 。
为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2·nH2O的纯度，同时测定
n的值，按下列流程进行实验：
（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘
天平的叙述，不正确的是 ( ).
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是（ ）
A、长时间加热 B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出 D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为 ；
（4）A溶液是 （填化学式），判断A溶液是否足量的方法是
；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为 %。
（已知KAl（SO4）2·12H2O的式量为474）
氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4
NO（g）+6H2O（g） △H=-bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H20（g） △H=-ckJ/mol
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H= ；
（2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为 ；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水 mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH 14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。
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