已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
| D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。 |
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对于放热反应H2+Cl2
2HCl，下列说法正确的是
| A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 |
| B．该反应中，化学能只转变为热能 |
| C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量 |
| D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H="a" kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H="b" kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H="c" kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
有关上述反应的叙述错误的是
| A．0＜Q1＜Q2 |
| B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量 |
| C．氢气的标准燃烧热是a kJ•mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol﹣1 |
| D．a＞b=c |
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为
| A．+262.6 kJ•mol﹣1 | B．﹣131.3 kJ•mol﹣1 |
| C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 | D．+131.3 kJ•mol﹣1 |
在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
| A．△H3=△H1+2△H2 | B．△H3=△H1+△H2 |
| C．△H3=△H1﹣2△H2 | D．△H3=△H1﹣△H2 |
O2（g）═NO（g）+
H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1
O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣1
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