已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
| D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。 |
相关试题
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知
| A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L |
| B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L |
| C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol |
| D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－ |
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 
| 物质 选 项 |
a |
b |
c |
| A |
NO |
NO2 |
HNO3 |
| B |
Na2SiO3 |
Si |
SiO2 |
| C |
HCl |
HClO |
Cl2 |
| D |
S |
SO2 |
SO3 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是
| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
| B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
| C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 |
| D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ |
该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
| A．①② | B．①③ | C．②③④ | D．①②③ |
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