碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）
下列说法错误的是（ ）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－= Mn2O3（s）＋2OH－（aq） |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
相关试题
一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为
| A．2.5×10－7 mol·L－1 | B．1.0×10－7 mol·L－1 |
C． mol·L－1 |
D．无法确定c(H＋) |
化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为
| 化学键 |
Si—O |
O＝O |
Si—Si |
Si—Cl |
Si—C |
| 键能kJ·mol－1 |
460 |
498.8 |
176 |
360 |
347 |
A．-989.2 kJ·mol－1B．+989.2 kJ·mol－1
C．-61.2 kJ·mol－1D．-245.2 kJ·mol－1
X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是
| A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 |
| B．原子半径关系是：X<Y<Z |
| C．三种元素中，Y的金属性最强 |
| D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强 |
常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是
| A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、H2O2 |
| B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－ |
| C．0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2－、Cl－、NO3－ |
| D．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、Fe3+ |
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