已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）⇌2 NO 2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是( )
| A．容器内颜色保持不变 | B．v逆（NO）=2v正（O2） |
| C．单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2 | D．容器内密度保持不变 |
向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）
| A．减小、增大、减小 |
| B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 |
| D．增大、减小、增大 |
四种离子，其浓度大小有如下关系
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu  Cu+4H |
B．泡沫灭火器工作时化学反应： |
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： |
| D．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应： |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是 （ ）
A．一定有 离子 |
B．一定有 离子 |
| C．Cl-离子一定存在 | D．不能确定HCO 离子是否存在 |
25°C时，几种弱酸的电离常数如下
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25°C） |
1．8 |
 |
 |
25°时，下列说法正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于b
C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c
（S2-）
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