某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为
。
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：可能是 。
【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若
说明猜想一不正确。
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若
，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的 （填序号）不能说明
猜想三正确。
| A．紫色石蕊 | B．氢氧化铜 | C．硝酸银 | D．锌 |
【反思与拓展】
① 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
② 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
③ 实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？
细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时
温度不同，生成的气体成分也不同。
2、SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
3、SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 ▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
| 装置 |
A（试管+粉末） |
B |
C |
| 反应前 |
42.0克 |
75.0克 |
140.0克 |
| 反应后 |
37.0克 |
79.5克 |
140.0克 |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ ▲
A.3CuSO4△3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B. 4CuSO4△4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4△5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO4△6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO2：浓度增加是否增大地球“温室效应”。他们查阅了有关数据：
并设计了下面的实验和操作步骤：
Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光下照射（如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ、.阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录（见下表）
请回答下列问题：
(1)、写出实验室制取CO2的化学方程式 。
(2)、往瓶中充CO2时，验证瓶中已充满了CO2的方法是 。
(3)、该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是
。
(4)、该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还有的可能原因是（写出一点即可）
有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可）
。
下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
(1)、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
(2)、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
(3)、某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
(4)、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
(3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
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