A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构 模型如下图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，
（1）该反应的氧化产物是___ __
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是_ _。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期
律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到
强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
| 氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
| 沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
 33 |
164 |
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) ①
鼓风炉中：2C(s) + O2(g) →2CO ②
鼓风炉中：ZnO(s) + CO(g)
Zn(g)+CO2(g) ③
（1）已知闪锌矿中含硫16％(其它杂质不含硫)，则闪锌矿中硫化锌的含量为 。
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过 %（保留小数后一位数字）。
⑶鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
| 时间/min |
CO |
Zn |
CO2 |
| 0 |
0.11 |
0 |
0 |
| 2 |
0.10 |
0.01 |
0.01 |
| 3 |
0.01 |
0.10 |
0.10 |
| 4 |
0.01 |
0.10 |
0.10 |
则鼓风炉中CO总的转化率为 ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭 g。
⑷若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共 L(S.T.P)。
白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。
(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。
(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则
①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。
。
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