(每空1分,共7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(15分）
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1) 向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。
①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率="_______ " 。
③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a"或“b ”），选择的理由是______________
④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可）。
(2) 合成氨
所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：
(3) 一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各
物质的物质的量变化如下表
| 时间/min |
CH4(mol) |
H20( mol) |
CO (mol) |
H2 (mol) |
| 0 |
0.40 |
1.00 |
0 |
0 |
| 5 |
X1 |
X2 |
X3 |
0.60 |
| 7 |
Y1 |
Y2 |
0.20 |
Y3 |
| 10 |
0.21 |
0.81 |
0.19 |
0.62 |
①分析表中数据,判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态____________(填“是”或“否”），
前5 min平均反应速率
=______。
②反应在7~ 10 min之间,CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母）。
a• 减少CH4 b•降低温度 c•增大压强 d•充入H
2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15 mol CH4.0.45 mol H2O. ______mol CO、______mol H2 ,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。
一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，
D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；过量B溶液与NH4HCO3溶液共热，生成气体G的离子方程式是 ，G遇硝酸蒸气的现象是 。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学是 ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是 。
PMA是某种人工合成的有机高分子化合物，有多种用途。以来源于石油裂解气的甲为原料，通过以下途径合成PMA：
已知：化合物丙相对分子质量为90，碳的质量分数为40%、氢的质量分数为6.67%，其余为氧。试完成下列问题：
（1）甲的结构简式为 。
（2）完成下列反应方程式、指出反应类型
反应② 、 ；
反应⑧ 、 ；
（3）⑤反应的化学方程式是： 。
（4）丙有多种同分异构体，写出一个同时满足①不能发生水解反应；②能发生银镜反应；③有某种相同官能团且不连在同一个碳原子上。三个条件的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（绿色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为 ；
②怎样判断司机是酒后开车： 。
③写出用粮食酿酒的化学方程式： ； 。
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：
（1）A的组成是 （填化学式）。
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 。
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为： 。
（4）电解所用装置如图所示。
①电解开始阶段，阳极上的电极反应是 ，阴极上的电极反应是 。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是 。
已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分
反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。
(2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。
(3)D的化学式为________；X的化学式为______ __；F的电子式为___ __。
(4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________，
电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
(6)配制A溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。
粤公网安备 44130202000953号